Elektroda standardu potenciální (strana dat)

Standardní elektrodové potentials jsou elektroda potentials buňek poloviny u rovnováhy. Oni mohou být používáni určovat potenciál electrochemical buňky nebo galvanický článek, nebo rovnovážná poloha pro electrochemical reakci nebo směr ve kterém electrochemical reakce může pokračovat.

Hodnoty standardních elektrodových potentials jsou dávány v tabulce dole ve voltech vztažených ke standardní vodíkové elektrodě a být sestaven od odkazů

Nepřehlédněte: Tato stránka obsahuje strojový překlad textu z anglické encyklopedie Wikipedia. Pokud budou některé pasáže špatně srozumitelné, zkuste se podívat i na text v originále, který najdete pod odkazem Standard electrode potential (data page). Překlad byl vytvořen pomocí překladače Eurotran.

Hodnoty jsou pro následující podmínky:

teplota 298.15 K (25 ° C);
efektivní koncentrace 1 mol/L pro každý vodný druh nebo druh v amalgámu rtutě;
parciální tlak 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) pro každé plynné činidlo. Tento tlak je používán, protože většina dat literatury je ještě dané pro tuto hodnotu spíše než pro současnou úroveň 100 kPa.
aktivita jednoty pro každého čistý pevná, čistá kapalina, nebo pro vodu (rozpouštědlo).

Stůl může být tříděn abecedně lupnutím na ikoně druhu ve sloupcovém záhlaví. Kliknout na jiný sloupec k re-druh potenciálem. Toto nepracuje v safari internetový prohlížeč (jak v. 3.1.2); přeložit stranu obnovit originální pořádek.

Legenda: (s) – pevná látka; (l) – kapalina; (g) – plyn; (aq) – vodný (výchozí hodnota pro všechny nabité druhy); (Hg) – amalgám.

Odkazy

^ Milazzo, G., Caroli, S., a Sharma, V. K. (1978). Stoly standardní elektrody Potentials (Wiley, Chichester).
^ ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ ^o ^p ^q ^r ^s ^t Bard, A. J., Parsons, R., a Jordán, J. (1985). Standard Potentials ve vodných roztokách (Marcel Dekker, New York).
^ Bratsch, S. G. (1989). Žurnál fyzických chemických vztažných údajů Vol. 18, pp. 1 – 21.
^ ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ ^o ^p ^q ^r ^s ^t ^u ^v ^w ^x ^y ^z ^aa ^ab ^ac ^inzerát ^ae ^af ^ag ^ah ^ai ^aj Vanýsek, Petr (2007). “Electrochemical série”, v Příručka chemie a fyzika: 88. vydání (Chemická gumová společnost).
^ ^b ^c ^d ^e Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), chemie elementů (2. ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l Bard, A.J., Faulkner, L.R. (2001). Electrochemical metody. Fundamentals a aplikace, 2. vydání (John Wiley a synové Inc).
^ ^b Marcel Pourbaix (1966). Atlas Electrochemical rovnováh ve vodných roztokách (Nace mezinárodní, Houston, Texas; Cebelcor, Brusel).
^ ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h ⁱ ^j ^k ^l ^m ⁿ Peter Atkins (1997). Fyzikální chemie, 6. vydání (W.H. Freeman a společnost, New York).
^ ^b Ne specifikovaný v ukázaném odkazu, ale přijal kvůli rozdílu mezi hodnotou? 0.454 a to vypočítalo (2 ×? 0.499 +? 0.508) ÷ 3 =? 0.502 přesně odpovídat rozdílu mezi bílou a červenému fosforu v rovnováze s phosphine.

Elektroda standardu potenciální (strana dat)

Odkazy

Viz též