Úvodní stránka | Tato stránka v originále

Periodická tabulka

nds: Periodensystem jednoduchý: periodická tabulka

periodická tabulka chemických prvků je ukázka známých chemických prvků, dohodl elektronovou strukturou tak tolik chemické vlastnosti mění se pravidelně přes stůl.

Originální stůl byl vytvořen bez znalosti vnitřní struktury atomů: jestliže jeden objednává elementy atomovou hmotností, a pak osnuje jisté jiné vlastnosti proti atomovému množství, jeden vidí vlnění nebo periodicity k těmto vlastnostem jako funkce atomové hmotnosti. První rozpoznat tyto pravidelnosti byly lékárna Němce Johann Wolfgang Döbereiner kdo si všiml množství trojic podobných prvků:

Některé trojice
ElementAtomová hmotnostHustota
Cl35.51.56 g/L
Br79.93.12 g/L
I126.94.95 g/L
 
Ca40.11.55 g/cm3
Sr87.62.6 g/cm3
Ba1373.5 g/cm3

Toto bylo následované anglickou lékárnou John Alexander Reina Newlands, kdo poznamenal, že prvky podobného typu vracely se občas osm, který on přirovnal k oktávám hudby, ačkoli jeho právo oktáv bylo zesměšňováno jeho současníky. Konečně Němec Lothar Meyer a lékárna Rusa Dmitry Ivanovich Mendeleev téměř současně vyvinul první periodickou tabulku, uspořádávat elementy hmotou (ačkoli Mendeleev osnoval nemnoho elementů ven přísné masové sekvence aby našel lepšího partnera k vlastnostem jejich sousedů v tabulce - toto bylo později ospravedlněné objevem elektronické struktury elementů v pozdní 19th a brzy 20. století.)

Seznamy elementů podle jména, symbolem, a atomovým číslem být dostupný. Následující číslo ukazuje současně známou periodickou tabulku elementů. Každý prvek je vypsán jeho atomovým číslem a chemickou značkou. Elementy ve stejném sloupci (#rquoteskupina”) být chemicky podobný.

Skupina12
3456789101112131415161718
Období
11
H
2
On
23
Li		4
Být

5
B		6
C		7
N		8
O		9
F		10
Ne
311
Na		12
Mg

13
Al		14
Si		15
P		16
S		17
Cl		18
Ar
419
K		20
Ca
21
Sc		22
Ti		23
V		24
Cr		25
Mn		26
Fe		27
Co		28
Ni		29
Cu		30
Zn		31
Ga		32
Ge		33
Jak		34
Se		35
Br		36
Kr
537
Rb		38
Sr
39
Y		40
Zr		41
Nb		42
Mo		43
Tc		44
Ru		45
Rh		46
Pd		47
Ag		48
Cd		49
V		50
Sn		51
Sb		52
Te		53
Já		54
Xe
655
Cs		56
Ba		*
71
Lu		72
Hf		73
Ta		74
W		75
Re		76
Os		77
Ir		78
Pt		79
Au		80
Hg		81
Tl		82
Pb		83
Bi		84
Po		85
U		86
Rn
787
 Fr 		88
Ra		*
*
103
Lr		104
Rf		105
Db		106
Sg		107
Bh		108
Hs		109
Mt		110
Ds		111
Uuu		112
Uub		113
Uut		114
Uuq		115
Uup		116
Uuh		117
Uus		118
Uuo

* Lanthanides57
La		58
Ce		59
Pr		60
Nd		61
Odpoledne		62
Sm		63
Eu		64
Gd		65
Tb		66
Dy		67
Ho		68
Er		69
Tm		70
Yb
* * Actinides89
Ac		90
Th		91
Pa		92
U		93
Np		94
Pu		95
Být		96
Cm		97
Bk		98
Cf		99
Es		100
Fm		101
Md		102
Ne
Chemická série periodické tabulky
Alkalické kovyAlkalické zeminyLanthanideActinidesKovy přechodu
Chudé kovyMetalloidsNonmetalsHalogensVzácné plyny

Tady být jiné metody pro zobrazovat stůl:
Standardní stůl - Střídat stůl - Anti stůl - Velký stůl - Ohromný stůl - Široký stůl - Roztáhnul stůl - Konfigurace elektronu - Kovy a Non kovy - Periodická tabulka zaplněná bloky

Barevné označení pro atomová čísla:

A tady je periodická tabulka pro magnetický resonance.

Množství elektronových vrstev atom má určuje jaké období to patří k. Každá polička je rozdělena do různých subshells, který jak zvýšení atomového čísla jsou vyplněna hrubě tato objednávka:

1s
2s           2p
3s           3p
4s        3d 4p
5s        4d 5p
6s     4f 5d 6p
7s     5f 6d 7p
8s  5g 6f 7d 8p
...
Proto struktura stolu. Protože outermost elektrony určují chemické vlastnosti, ti inklinují být podobný uvnitř skupin. Elementy přilehlé k jednomu jiný uvnitř skupiny mají podobné fyzikální vlastnosti, přes jejich významné rozdíly v hmotě. Elementy přilehlé k jednomu jiný uvnitř období mít podobnou hmotu ale různé vlastnosti.

Například, velmi blízký dusíku (N) ve druhém období diagramu být uhlík (C) a kyslík (O). Přes jejich podobnosti ve hmotě (oni liší se o jen nemnoho jednotek atomové hmotnosti), oni mají extrémně různé vlastnosti, jak moci být viděn tím, že se dívá na jejich allotropes: diatomic kyslík je plyn to podporuje spálení, diatomic dusík je plyn, který nepodporuje spálení a uhlík je pevná látka který může být spálen (ano, diamanty mohou být spáleny!).

V kontrastu, velmi blízký chlóru (Cl) v příští-k-poslední skupina v tabulce ( halogens) jsou fluor (F) a brom (Br). Přes jejich dramatické rozdíly ve hmotě uvnitř skupiny, jejich allotropes mají velmi podobné vlastnosti: Oni jsou všichni velmi korozní (význam, který oni kombinují rychle s kovy ke kovu formy halide soli); chlór a fluor jsou plyny, zatímco brom je velmi nízkovroucí kapalina; chlór a brom přinejmenším být vysoce zabarvený.

Viz též

Externí odkazy