Periodická tabulka

Periodická tabulka chemických prvků je seznam známých atomů. V tabulce elementy jsou umístěny v pořadí jejich spouštění atomových čísel s nejnižším číslem. Atomové množství elementu je stejné jako množství elektronů nebo protonů v atomu.

Nepřehlédněte: Tato stránka obsahuje strojový překlad textu z anglické encyklopedie Wikipedia. Pokud budou některé pasáže špatně srozumitelné, zkuste se podívat i na text v originále, který najdete pod odkazem Periodic table. Překlad byl vytvořen pomocí překladače Eurotran.

V periodické tabulce elementy jsou uspořádány do období a skupin.

Řada elementů přes stůl je nazývána obdobím. Každé období má číslo: od 1 k 7. Období 1 má jen 2 elementy v tom: vodík a hélium. Období 2 a období 3 oba mají 8 elementů. Jiná období jsou delší.

Řada elementů dole stůl je volala skupina. Tam je 18 skupin ve standardní periodické tabulce. Každá skupina má číslo: od 1 k 18. Elementy ve skupině mají elektrony uspořádané v podobných cestách, který dá jim podobné chemické vlastnosti (oni se chovají v podobných cestách). Například, skupina 18 je známý jako vzácné plyny protože oni jsou všechny plyny a oni se nespojí s jinými atomy.

Periodická tabulka může být používána lékárnami pozorovat vzory a vztahy mezi elementy. Například, elementy na vrchol a daleko odešel stolu být nejkovovější, a elementy na dně pravý být nejméně kovový. (e.g lithium je hodně kovovější než xenon). Tam je také mnoho jiných vzorů a vztahy.

Tam jsou tři systémy čísel skupiny; jeden používat arabské číslice (1, 2, 3) a jiné dvě používající římské číslice (já, II, III). Jména římské číslice byla používána nejprve a jsou tradiční jména; jména arabské číslice jsou novější jmenuje to International unie čisté a aplikované chemie (IUPAC) rozhodl se k použití také. IUPAC jména byla chtěl nahradit starší římské číselné soustavy jak oni vystupovali pod stejnými jmény ke zlým jiným věcem, který byl matoucí.

Periodická tabulka byla vynalezená a uspořádávala lékárnou Rusa Dimitri Mendeleev (1834-1907). On dostal nápad z jeho oblíbené karetní hry, Patience.

Standardní periodická tabulka

Chemická série periodické tabulky

• Alkalické kovy
• Alkalické zeminy
• Lanthanides
• Actinides
• Kovy přechodu
• Chudé kovy
• Metalloids
• Nonmetals
• Halogens
• Vzácné plyny

Stát při standardní teplotě a tlak

• ti v modré jsou plyny
• ti v zelené jsou kapaliny
• ti v černé být pevný

Radioaktivita

• ti s soild hranicemi mají stabilní izotopy (pravěké elementy)
• ti s rozbitými hranicemi mají jen radioaktivní přirozeně nastávající izotopy
• ti s tečkované okraje nenastanou přirozeně (syntetické elementy)
• ti bez hranic být příliš radioaktivní k byli objeveni přesto

Jiné metody pro zobrazovat chemické prvky

• Standardní stůl poskytuje základy. To je ukazováno nahoře.
• Svislý stůl pro zlepšený readablity v internetových prohlížečích
• Velký stůl poskytuje základy plus plná elementová jména.
• Ohromný stůl poskytuje základy plus plná elementová jména a atomová množství.
• Konfigurace elektronu
• Kovy a Non kovy
• Seznam elementů podle jména
• Seznam elementů symbolem
• Seznam elementů atomovým číslem
• Seznam elementů bodem varu
• Seznam elementů bodem tání
• Seznam elementů hustotou
• Seznam elementů atomovou hmotností

Viz též

• Skupina periodické tabulky
• Období periodické tabulky
• Chemická série
• Blok periodické tabulky
• Stůl izotopu (kompletní)
• Stůl izotopu (se dělil)

Jiné internetové stránky

• Periodická tabulka elementů - projeví základní vlastnosti
• Ilustrovaná periodická tabulka
• WebElements periodická tabulka
• Nová periodická tabulka chemických prvků - trojúhelníkový stůl