Izotop

Atomy chemického prvku mohou existovat v jiných typech. Tito jsou nazýváni izotopy. Oni mají stejné množství protonů ale různá množství neutronů. Různé izotopy stejného elementu mají různé masy. Hmota je slovo pro jak hodně substance něco má. Věci s různými masami mají různé hmotnosti. Protože různé izotopy mají různá množství neutronů, oni dělají ne všichni váží stejný nebo mít stejnou hmotu.

Nepřehlédněte: Tato stránka obsahuje strojový překlad textu z anglické encyklopedie Wikipedia. Pokud budou některé pasáže špatně srozumitelné, zkuste se podívat i na text v originále, který najdete pod odkazem Isotope. Překlad byl vytvořen pomocí překladače Eurotran.

Různé izotopy stejného elementu mají stejné atomové číslo. Oni mají stejné množství protonů. Atomové číslo je rozhodnuto množstvím protonů. Izotopy mají různá hmotnostní čísla, ačkoli, protože oni mají různá množství neutronů.

Izotop slova, význam na stejném místě, přijde ze skutečnosti, že izotopy jsou lokalizovány na stejném místě na periodické tabulce.

V neutrálním atomu, množství elektronů se rovná množství protonů. Izotopy stejného elementu také mají stejné množství elektronů a elektronické struktury. Protože jak atom jedná je rozhodnut jeho elektronickou strukturou, izotopy jsou téměř stejné chemicky, ale různý fyzicky k jejich originálním atomům.

Těžší izotopy působí pomaleji než lehčí izotopy stejného elementu. Tento “masový účinek” je velký pro protium (^1H) a deuterium (^2H), protože deuterium má dvakrát množství protium. Pro těžší elementy, hmota příbuzného rozdíl mezi izotopy je hodně méně a masový účinek je obvykle malý.

Atomová jádra jsou protony a neutrony držely pohromadě silnou nukleární sílou. Protože protony mají kladný náboj, oni tlačí do jiných protonů. Neutrony jsou elektricky neutrální a oni přitahují protony více než tlak protonů proti jiným protonům. Toto dělá jádru více stáje. Tak, my potřebujeme neutrony pro více než dva protony být v jádru. Jak tam je více protonů, více neutrony jsou potřeboval mít stabilní jádro. Ale, jestliže tam je příliš mnoho neurtrons, jádro stane se nestálé.

V přírodě některé elementy mají právě jediné izotopy. Například, ^19F fluoru je jediný izotop fluoru. Další prvky mají mnoho izotopů. Například, xenon má 9 izotopů.

Také, některé izotopy jsou radioaktivní. Tito jsou nazýváni radioaktivními izotopy. Jiní nejsou radioaktivní. Tito jsou nazýváni stabilními izotopy.

Vodík má tři obyčejné izotopy. Nejvíce obyčejný izotop vodíku je volán protium (^1H). Atom vodíku se zvláštním neutronem (atomová hmotnost ²) je volaný deuterium (2H). Vodík s a dva neutrony (atomová hmotnost ³) je volaný tritium (3H). Protium a deuterium jsou stabilní izotopy, zatímco tritium je radioaktivní izotop.

Nejtěžší elementy v periodické tabulce jsou všechny radioaktivní. Všichni izotopy radonu, thorium a uran jsou radioaktivní od té doby, co oni jsou velmi těžcí. Toto je, protože nukleární síly uvnitř atomového jádra mají tuhý čas držet pohromadě všechny částečky s tak mnoho protony a neutrony uvnitř.

Viz též

• Stůl izotopu (se dělil) - stůl všech známých izotopů
• Stůl izotopu (kompletní)